L'adsorption sur charbon actif peut être divisée en adsorption physique et adsorption chimique selon différents principes. L'adsorption physique est causée par la force de van der Waals entre les molécules. Puisque les molécules de la surface solide sont différentes des molécules internes, il reste un champ de force libre en surface. Lorsque les molécules de gaz se déplacent au voisinage de la surface solide, elles seront attirées et resteront sur la surface solide, tandis que le charbon actif est un matériau poreux, et la structure de pore complexe augmente considérablement la surface du solide et la surface l'énergie est considérablement améliorée, de sorte que la capacité d'adsorption du matériau est remarquablement améliorée. L'adsorption chimique est causée par des forces de liaison chimiques. Lorsqu'une réaction chimique se produit sur une surface solide, la réaction chimique modifie le mode d'orbite électronique de la molécule adsorbée, il est donc difficile de revenir à l'espèce d'origine et c'est un processus irréversible.
La méthode de désulfuration des gaz de combustion au charbon actif est un processus simultané d'adsorption physique et d'adsorption chimique. Il existe une série de réactions chimiques à la surface du charbon actif. Cependant, en raison de la complexité de la surface du charbon actif, il existe de nombreux types de principes pour la désulfuration du charbon actif, dont deux types principaux. On pense que le charbon actif peut éliminer le SO 2 en présence d'O 2 et d'une petite quantité de vapeur d'eau. L'autre est le principe d'adsorption par échange d'ions et le principe d'adsorption par couche électrolytique.
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